Modèle de Bohr [Chimie Générale]
Nous aborderons dans cet article de la structure de l’atome et plus précisément du modèle de Bohr.
Plan de l’article
1. Qu'est-ce qu'un atome ?
La matière est un ensemble de molécules composées d’atomes. Ainsi, l’atome est la plus petite partie de la matière.
2. De quoi est composé un atome ?
L’atome est constitué d’un noyau central autour duquel gravite un cortège électronique composé d’un ou de plusieurs électrons.
Le noyau d’un atome se compose de neutrons et de protons. L’ensemble des neutrons et protons correspondent aux nucléons.
3. Qu'est ce qu'un atome électriquement neutre ?
Par définition un atome est dit électriquement neutre car il compte autant de protons que d’électrons. Dans cette configuration de l’atome le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
4. Comment représente-t-on un atome selon le "Modèle de Bohr" ?
Un atome peut être représenté schématiquement selon le modèle de Bohr. Il s’agit d’une représentation schématique classique simplifiée.
Dans cette représentation les couches d’électrons du cortège électronique sont organisées de la façon suivante :
- 1ère couche électronique (n = 1) : Couche K d’électrons
- 2ème couche électronique (n = 2) : Couche L d’électrons
- 3ème couche électronique (n = 3) : Couche M d’électrons
- 4ème couche électronique (n = 4) : Couche N d’électrons, etc.
Source : Éditions PHYTUM
Exemple du modèle de Bohr de l’atome d’hydrogène H possédant un seul électron sur la couche électronique K (rang numéro 1) :
Source : Éditions PHYTUM
Dans notre exemple, l’hydrogène possède un seul électron de valence localisé sur la couche électronique K.
L’organisation des électrons au sein du cortège électronique suit des règles bien précises. Chaque couche électronique peut contenir un nombre d’électron bien défini. À savoir qu’une couche électronique “n” ne peut excéder un nombre d’électrons égale à 2n² (avec n le rang de la couche électronique).
Exemples :
- La couche K (n = 1) peut contenir un maximum de 2 x 1² soit 2 électrons.
- La couche L (n = 2) peut contenir un maximum de 2 x 2² soit 8 électrons.
- La couche M (n = 3) peut contenir un maximum de 2 x 3² soit 18 électrons.
- La couche N (n = 4) peut contenir un maximum de 2 x 4² soit 32 électrons etc.
5. Ce qu'il faut retenir ?
Les points essentiels à retenir :
- Un atome (charge neutre) est composé d’un noyau (chargé (+)) et d’un cortège d’électrons (chargé (-)).
- Un noyau (chargé (+)) est composé de neutrons (charge neutre) + protons (chargés (+)).
- Un atome est électriquement neutre s’il possède autant de neutrons que de protons.
- Le modèle de Bohr correspond à une représentation simplifiée de l’atome et permet de visualiser le nombre d’électrons par couche électronique selon la règle de l’octet.
- Un nombre d’électrons précis peut être contenu dans une couche électronique.
6. Accédez au Quiz : Testez vos connaissances.
Merci d’avoir lu cet article, dans l’espoir de vous avoir éclairé, à très vite pour l’explication d’une nouvelle notion.
Vous pouvez rejoindre la page Facebook du site en cliquant ici.
Bonne révision à tous.
Partagez le avec vos ami(e)s !
Cet article vous a aidé ?
Si vous avez apprécié cet article, inscrivez-vous à la Newsletter.
- Recevez gratuitement les prochains articles.
- Soyez informé des ressources exclusives.
- Contenu éducatif uniquement, pas de spam ni de publicité.
Désabonnement en 1 clic à tout moment, 100% garantie zéro spam.
